Подготовка к ЕГЭ Неорганическая химия( задачи высокого уровня сложности)

1. Сме­ша­ли 100 мл 30%-ного рас­тво­ра хлор­ной кис­ло­ты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (ρ = 1,10 г/мл). Сколь­ко мил­ли­лит­ров воды сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля пер­хло­ра­та на­трия в ней со­ста­ви­ла бы 8%?

2. К рас­тво­ру гид­рок­си­да на­трия мас­сой 1200 г при­ба­ви­ли 490 г 40%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты. Для ней­тра­ли­за­ции по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось 143 г кри­стал­ли­че­ской соды Na₂CO₃·10Н₂О. Рас­счи­тай­те массу и мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре.

3. Кар­бид каль­ция мас­сой 6,4 г рас­тво­ри­ли в 87 мл бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты (ρ = 1,12 г/мл) с мас­со­вой долей 20%. Ка­ко­ва мас­со­вая доля бро­мо­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре?

4. Оксид меди (II) мас­сой 16 г об­ра­бо­та­ли 40 мл 5,0%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р = 1,03 г/см³). По­лу­чен­ный рас­твор от­филь­тро­ва­ли, филь­трат упа­ри­ли. Опре­де­ли­те массу по­лу­чен­но­го кри­стал­ло­гид­ра­та.

5. В 60 г 18% -ной ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты рас­тво­ри­ли 2,84 г ок­си­да фос­фо­ра (V) и по­лу­чен­ный рас­твор про­ки­пя­ти­ли. Какая соль и в каком ко­ли­че­стве об­ра­зу­ет­ся, если к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­вить 30 г гид­рок­си­да на­трия?

6. В 120 мл рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 7% (плот­но­стью 1,03 г/мл) внес­ли 12,8 г кар­би­да каль­ция. Сколь­ко мил­ли­лит­ров 20%-ной со­ля­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,10 г/мл) сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси для её пол­ной ней­тра­ли­за­ции?

7. При вза­и­мо­дей­ствии в сер­но­кис­лой среде 17,4 г ди­ок­си­да мар­ган­ца с 58 г бро­ми­да калия при 77%-ном вы­хо­де вы­де­лил­ся бром. Какой объём (н.у.) про­пе­на может про­вза­и­мо­дей­ство­вать с по­лу­чен­ным ко­ли­че­ством брома?

8. В рас­твор, со­дер­жа­щий 51 г нит­ра­та се­реб­ра, при­ли­ли 18,25 г 20%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты. Какая масса 26%-ного рас­тво­ра хло­ри­да на­трия по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го оса­жде­ния се­реб­ра из по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра?

9. Сме­ша­ли 300 мл рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 10% (плот­но­стью 1,05 г/мл) и 200 мл рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей 20% (плот­но­стью 1,10 г/мл). Сколь­ко мил­ли­лит­ров воды сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля соли в ней со­ста­ви­ла 7%?

10. Рас­счи­тай­те, какую массу ок­си­да серы (VI) до­ба­ви­ли в 2000 мл 8%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р = 1,06 г/мл), если мас­со­вая доля сер­ной кис­ло­ты стала рав­ной 20%.

11. Се­ро­во­до­род объ­е­мом 5,6 л (н. у.) про­ре­а­ги­ро­вал без остат­ка с 59,02 мл рас­тво­ра KOH с мас­со­вой долей 20% (плот­ность 1,186 г/мл). Опре­де­ли­те массу соли, по­лу­чен­ной в ре­зуль­та­те этой хи­ми­че­ской ре­ак­ции.

12. Нит­рит на­трия мас­сой 13,8 г внес­ли при на­гре­ва­нии в 220 г рас­тво­ра хло­ри­да ам­мо­ния с мас­со­вой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота вы­де­лит­ся при этом и ка­ко­ва мас­со­вая доля хло­ри­да ам­мо­ния в по­лу­чив­шем­ся рас­тво­ре?

13. Пе­рок­сид на­трия об­ра­бо­та­ли из­быт­ком го­ря­чей воды. Вы­де­лив­ший­ся газ со­бра­ли, а об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор ще­ло­чи пол­но­стью ней­тра­ли­зо­ва­ли 10%-ным рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты объёмом 300 мл и плот­но­стью 1,08 г/мл. Опре­де­ли­те массу взя­то­го для ре­ак­ции пе­рок­си­да на­трия и объём со­бран­но­го газа.

14. Кар­бо­нат каль­ция мас­сой 10 г рас­тво­ри­ли при на­гре­ва­нии в 150 мл хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты (р = 1,04 г/мл) с мас­со­вой долей 9%. Ка­ко­ва мас­со­вая доля хло­ро­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре?

15. Маг­ний мас­сой 4,8 г рас­тво­ри­ли в 200 мл 12%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р = 1,05 г/мл). Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та маг­ния в ко­неч­ном рас­тво­ре.

16. К 100 мл 5%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,02 г/мл) до­ба­ви­ли 6,4 г кар­би­да каль­ция. Сколь­ко мил­ли­лит­ров 15%-ной азот­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,08 г/мл) сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси для её пол­ной ней­тра­ли­за­ции?

17. При на­гре­ва­нии гид­ро­кар­бо­нат калия пре­вра­ща­ет­ся в кар­бо­нат. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю гид­ро­кар­бо­на­та калия в ис­ход­ном рас­тво­ре, на­гре­ва­ни­ем ко­то­ро­го можно по­лу­чить 8%-ный рас­твор кар­бо­на­та калия.

18. На ней­тра­ли­за­цию 7,6 г смеси му­ра­вьи­ной и ук­сус­ной кис­лот из­рас­хо­до­ва­но 35 мл 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (плот­ность 1,20 г/мл). Рас­счи­тай­те массу ук­сус­ной кис­ло­ты и её мас­со­вую долю в ис­ход­ной смеси кис­лот.

19. Какую массу ок­си­да серы (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 500 г 20%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить её мас­со­вую долю до 40%?

20. Ам­ми­ак объёмом 4,48 л (н.у.) про­пу­сти­ли через 200 г 4,9%-ного рас­тво­ра ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты. На­зо­ви­те соль, об­ра­зу­ю­щу­ю­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции, и опре­де­ли­те её массу.

21. К рас­тво­ру, по­лу­чен­но­му при до­бав­ле­нии 4 г гид­ри­да калия к 100 мл воды, при­ли­ли 100 мл 39%-ного рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты (р = 1,24 г/мл). Опре­де­ли­те мас­со­вые доли всех ве­ществ (вклю­чая и воду) в ко­неч­ном рас­тво­ре.

22. Нит­рит калия мас­сой 8,5 г внес­ли при на­гре­ва­нии в 270 г рас­тво­ра бро­ми­да ам­мо­ния с мас­со­вой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота вы­де­лит­ся при этом и ка­ко­ва мас­со­вая доля бро­ми­да ам­мо­ния в по­лу­чив­шем­ся рас­тво­ре?

23. Кар­бид каль­ция мас­сой 6,4 г рас­тво­ри­ли в 87 мл бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты (р = 1,12 г/мл) с мас­со­вой долей 20%. Ка­ко­ва мас­со­вая доля бро­мо­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре?

24. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю азот­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном сме­ше­ни­ем 200 мл 15%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты плот­но­стью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного рас­тво­ра нит­ра­та бария плот­но­стью 1,04 г/мл.

25. Кар­бо­нат маг­ния мас­сой 8,4 г рас­тво­ри­ли в 250 мл рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р = 1,08 г/мл) с мас­со­вой долей 15%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та маг­ния в ко­неч­ном рас­тво­ре.

26. Се­ро­во­до­род, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты с 1,44 г маг­ния, про­пу­сти­ли через 160 г 1,5%-ного рас­тво­ра брома. Опре­де­ли­те массу вы­пав­ше­го при этом осад­ка и мас­со­вую долю кис­ло­ты в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

27. В 15%-ном рас­тво­ре сер­ной кис­ло­ты мас­сой 300 г рас­тво­ри­ли кар­бид алю­ми­ния. Вы­де­лив­ший­ся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

28. Уг­ле­кис­лый газ объёмом 5,6 л (н.у.) про­пу­сти­ли через 164мл 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (р=1,22 г/мл). Опре­де­ли­те со­став и мас­со­вые доли ве­ществ в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

29. Какую массу ок­си­да хрома (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 275 г 10%-го рас­тво­ра хро­мо­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю в пол­то­ра раза?

30. Какую массу ок­си­да се­ле­на (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 100 г 15%-го рас­тво­ра се­ле­но­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю вдвое?

31. Рас­счи­тай­те, какой объём 10%-ного рас­тво­ра хло­ро­во­до­ро­да плот­но­стью 1,05 г/мл пойдёт на пол­ную ней­тра­ли­за­цию гид­рок­си­да каль­ция, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при гид­ро­ли­зе кар­би­да каль­ция, если вы­де­лив­ший­ся при гид­ро­ли­зе газ занял объём 8,96 л (н.у.).

32. Пе­рок­сид на­трия об­ра­бо­та­ли из­быт­ком го­ря­чей воды. Вы­де­лив­ший­ся газ со­бра­ли, а об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор щёлочи пол­но­стью ней­тра­ли­зо­ва­ли 10%-ным рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты объ­е­мом 300 мл и плот­но­стью 1,08 г/мл. Опре­де­ли­те массу взя­то­го для ре­ак­ции пе­рок­си­да на­трия и объём со­бран­но­го газа.

33. Газ, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азот­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,4 г/мл), рас­тво­ри­ли в 100 г 15%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Рас­счи­тай­те сум­мар­ную мас­со­вую долю солей в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

34. Смесь же­лез­ных и се­реб­ря­ных опи­лок об­ра­бо­та­ли из­быт­ком раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты, при этом вы­де­ли­лось 4,48 л (н.у.) во­до­ро­да. Какой объём 20%-ной сер­ной кис­ло­ты плот­но­стью 1,14 г/мл по­на­до­бил­ся бы для рас­тво­ре­ния всего же­ле­за, со­дер­жа­ще­го­ся в ис­ход­ной смеси?

35. При вза­и­мо­дей­ствии со­ля­ной кис­ло­ты со сме­сью маг­ния и кар­бо­на­та маг­ния вы­де­ли­лось 11,2 л смеси газов (н.у.). После сжи­га­ния газа и кон­ден­са­ции во­дя­ных паров объём газа умень­шил­ся до 4,48 л. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю маг­ния (как эле­мен­та) в ис­ход­ной смеси.

36. Смесь алю­ми­ни­е­вых и же­лез­ных опи­лок об­ра­бо­та­ли из­быт­ком раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты, при этом вы­де­ли­лось 8,96 л (н.у.) во­до­ро­да. Если такую же массу смеси об­ра­бо­тать из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, то вы­де­лит­ся 6,72 л (н.у.) во­до­ро­да. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю же­ле­за в ис­ход­ной смеси.

37. Сме­ша­ли 200 г 10%-ного рас­тво­ра хло­ри­да меди (II) и 200 г 5%-ного рас­тво­ра суль­фи­да калия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ри­да калия в рас­тво­ре.

38. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном сме­ше­ни­ем 200 мл 15%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты плот­но­стью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного рас­тво­ра нит­ра­та бария плот­но­стью 1,04 г/мл.